平衡常数与温度的关系(平衡常数与温度的关系是不是温度越大，K越大)

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平衡常数与温度的关系

平衡常数与温度有关，若可逆反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向进行，则平衡常数K越大；若可逆反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，则平衡常数K越小。

对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。

平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。

平衡常数与温度的关系

一个化学平衡反应方程式有2种写法。可以以放热反应为正反应，吸热反应为负反应，也可以倒着来。其实，每一个反应都伴随着吸热放热。如果正反应是放热的，那么温度越高则平衡越小，如果正反应是吸热的，则加热，平衡常数变大。平衡常数的概念：当在某温度下，反应达平衡后，生成物的浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比为该温度下，该反应的正反应的平衡常数

平衡常数与温度的关系是不是温度越大，K越大

不是的。平衡常数与温度有关，若可逆反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向进行，则平衡常数K越大；若可逆反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，则平衡常数K越小。

在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。

用符号“K”表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。

可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。

反应进行得越完全，平衡常数就越大。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。

用分压力计算的平衡常数以KP表示。例如氨的合成：N2+3H2=2NH3在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。

从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件。

平衡常数和温度的关系?

1.平衡常数与温度是有关的，一般化学手册上能查到的平衡常数都标有温度。

2.平衡常数越大，说明正反应程度越大，

3.水解反应是吸热反应，（中和反应是放热反应，水解反应是中和反应的逆反应）

4.电离反应的热效应不大，一般忽略不计。

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