大家好，今天我将为大家介绍一下关于sio32-是什么离子的问题。为了更好地理解这个问题，我对相关资料进行了归纳整理，现在让我们一起来看看吧。

硅酸根与什么离子不共存

H+、弱碱根离子、铵根离子（SiO32- + 2NH4+ + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑)，除碱金属以外的所有金属离子

H+与硅酸根离子反应生成沉淀物。

氨根离子和硅酸根离子双水解。氨根离子水解呈酸性，硅酸根离子水解呈酸性。

除碱金属以外的所有金属离子与硅酸根离子生成难溶物。

扩展资料

常见的离子不能大量共存的原因：

1、发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。

若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。

弱碱的阳离子不能与氢氧根离子大量共存。

弱酸的酸式阴离子与氢离子或氢氧根离子均不能大量共存。

2、若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。

3、若阴、阳离子间发生双水解反应，有的促进反应进行，不能大量共存。

一道简单的高中化学题

能。硅酸钠是由碱金属氧化物和二氧化硅结合而成的可溶性碱金属硅酸盐材料，又称水玻璃、泡花碱。其分子式分别为Na2O.nSiO2式中的系数n称为硅酸钠模数，是硅酸钠中的氧化硅和碱金属氧化物的分子比（或摩尔比）。硅酸钠模数是硅酸钠的重要参数，一般在1.5-3.5之间。硅酸钠模数越大，固体硅酸钠越难溶于水，n为1时常温水即能溶解，n加大时需热水才能溶解， n大于3时需4个大气压以上的蒸汽才能溶解。硅酸钠模数越大，氧化硅含量越多，硅酸钠粘度增大，易于分解硬化，粘结力增大。

化学一般带什么离子的物质是沉淀

阴离子：S2-、CO32-、PO43-、SiO32- 阳离子：Pb2+、Ag+、Hg2+ 阴离子里面NO3-全部可溶，阳离子里面NH4+和除了Li外的全部碱金属都可溶，比如Na+、K+之类的 PS铋酸钠（NaBiO3）和高氯酸钾（KClO4）不溶，这是 特例

离子符号前30个 离子是什么意思

离子符号：氢氧根OH-；氢离子H+；氧离子O2-；钠离子Na+；硫酸根离子SO42-；亚硫酸根离子SO32-；碳酸根离子CO32-；铵根离子NH4+；硝酸根离子NO-；磷酸根离子PO43-；镁离子Mg2+；碳酸氢根离子HCO3-；亚硫酸氢根离子HSO3-；铝离子Al3+。

氢氧根OH-；氢离子H+；氧离子O2-；钠离子Na+；硫酸根离子SO42-；亚硫酸根离子SO32-；碳酸根离子CO32-；铵根离子NH4+；硝酸根离子NO-；磷酸根离子PO43-；镁离子Mg2+；碳酸氢根离子HCO3-；亚硫酸氢根离子HSO3-；铝离子Al3+；

氯离子Cl-；钙离子Ca2+；钾离子K+；亚硝酸根离子NO2-；磷酸二氢根离子H2PO4-；磷酸一氢根离子HPO42-；铜离子Cu2＋；铁离子Fe3+；亚铁离子Fe2+；银离子Ag+；硫氢根离子HS-；硫离子S2-；锂离子Li+；溴离子Br-；碘离子I-；醋酸根离子CH3COO-；

高锰酸根离子MnO4-；钡离子Ba2+；锌离子Zn2+；铅离子Pb2+；氟离子F-；硅酸根离子SiO32-；铬酸根离子CrO42-；氮离子N3-；磷离子P3-；汞离子Hg2+。

1、离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

2、在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

3、与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

离子可以直接构成物质，分子、原子、离子都可以直接构成物质。离子构成的物质有：大多数盐、碱和活泼金属氧化物。如氯化钠由钠离子和氯离子构成，氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成。

离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。

下列各组离子中,在强碱性溶液中可以大量共存Na+、K+、NO3-、SiO32-

SiO32-是弱酸根不能在强酸或强碱溶液中大量共存

强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。

强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

有没有S3O2 2-离子 如果 有 S价态如何 能与Cl2反应 吗？ 方程式 是什么 ？

没有见过这种离子，有硫代硫酸根（S2O32—）

任何未知的都可以结合学过的相关规律进行推测

根据化合价规律可以得到你所说的离子中S的化合价为+2/3价

反应可以根据氧化规律推测反应时S的化合价将会升高为稳定的+6价的硫酸根，Cl的化合价将下降为-1价，反应溶液若为酸性就该有水参与反应，有氢离子生成；若为碱性则有OH-参与反应有水生成

只试写下酸性条件下的方程式：S3O22- +8Cl2+10H2O=3SO42- +16Cl- +20H+ （此反应是结合你的如果，推测的，并不一定存在）

na2sio3和hcl反应方程式

Na2SiO3和HCl反应的方程式是：Na2SiO3 +2HCl = H2SiO4 +2NaCl。

这是一个催化水解反应，也称为钠二硅酸和盐酸反应。在这个反应中，钠二硅酸Na2SiO3和盐酸HCl反应，生成了硅酸H2SiO4和氯化钠NaCl。这个反应的离子方程式是：SiO32- +2H+ = H2SiO4-。这个离子方程式表示的是实际的离子反应，其中SiO32-是钠二硅酸的实际参加反应的离子。

H+是盐酸的实际参加反应的离子。这个反应之所以发生，是因为盐酸中的氢离子H+和钠二硅酸中的硅酸根离子SiO32-发生了酸碱中和反应。具体来说，盐酸中的氢离子H+和钠二硅酸中的硅酸根离子SiO32-中和后，生成了硅酸H2SiO4和氯化钠NaCl。

Na2SiO3和HCl反应的方程式的特点：

1、这是一个酸碱中和反应

该反应中，HCl是一种强酸，Na2SiO3是一种弱碱，它们的反应属于酸碱中和反应。在酸碱中和反应中，酸中的氢离子H+和碱中的氢氧根离子OH-发生中和反应，生成了水和盐。

2、生成了硅酸沉淀

在Na2SiO3和HCl的反应中，生成了硅酸H2SiO4沉淀。硅酸是一种弱酸，它的分子中含有两个羟基-OH，因此它可以聚合成为硅酸盐。在这个反应中，硅酸与NaCl形成了沉淀，这是因为硅酸中的羟基与NaCl中的氯离子发生了离子键结合。

3、离子方程式的表达

Na2SiO3和HCl的反应也可以用离子方程式来表示。在离子方程式中，实际参加反应的离子用符号表示，而没有实际参加反应的离子则不写出。在这个反应中，SiO32-和2H+是实际参加反应的离子，因此用符号表示，而Na+和Cl-没有实际参加反应，所以不写出。

离子性质

ClO- 次氯酸根，不稳定，具有强氧化性。

S2- 具有还原性，它的盐，如钠盐，钾盐溶于水，铜盐，铁盐，锌盐等都难溶于水。

HS-，具有弱酸性，它的盐水解呈碱性，也具有还原性。

AlO2- 易和酸反应

SiO32- 硅酸，平时很少接触，硅酸钠是水玻璃，其他盐少见。

CH3COO- 醋酸根，典型的有机弱酸根，无特别性质。

I-，具有还原性，能被cl Br 单质置换。

HSO3-,亚硫酸氢根，水解呈碱性，因为亚硫酸也是弱酸，S元素＋4价，容易被强氧化剂氧化成SO42-

好了，关于“sio32-是什么离子”的话题就讲到这里了。希望大家能够对“sio32-是什么离子”有更深入的了解，并且从我的回答中得到一些启示。