在当今这个日新月异的时代，高中化学知识点:离子共存也在不断发展变化。今天，我将和大家探讨关于高中化学知识点:离子共存的今日更新，以期为大家带来新的启示。

离子共存的条件

离子共存的条件主要包括电荷平衡原则、空间排列原则和稳定性原则。以下是关于离子共存条件的详细介绍：

1、电荷平衡原则：

离子共存的一个基本条件是电荷平衡，即在化合物中正电荷与负电荷之间需要保持平衡。这意味着离子中正离子的总电荷应该等于负离子的总电荷。例如，在氯化钠（NaCl）中，钠离子的电荷为+1，氯离子的电荷为-1，它们之间的电荷平衡实现了离子共存。

2、空间排列原则：

离子共存还需要满足空间排列原则，即离子之间需要具有适当的空间排列方式，使得它们能够相互靠近并保持一定的距离。离子之间的排列受到晶体结构的限制，如离子半径、配位数等因素都会影响离子的空间排列方式。合理的空间排列可以保持离子的稳定性并促进离子共存。

3、稳定性原则：

离子共存的条件还包括稳定性原则，即化合物中的离子要相对稳定，不易产生剧烈的化学反应。这要求离子之间存在一定的亲和力，能够抵抗外界的干扰和解离，保持稳定的状态。稳定性是离子共存的基础，只有在稳定的条件下，离子才能共存于同一化合物中。

4、离子半径的匹配：

离子共存的一个重要考虑因素是离子半径的匹配。离子半径对于离子的空间排列和稳定性都有重要影响。如果离子的大小差异过大，可能导致空间排列紧密或过松，造成离子共存困难。因此，在选择离子共存体系时应注意离子半径的匹配程度。

5、电荷互补原则：

离子的电荷互补也是离子共存的条件之一。当正离子和负离子具有相等的电荷绝对值时，更容易实现电荷平衡，从而促进离子的共存。例如，在硫酸钠（Na2SO4）中，钠离子的电荷为+1，硫酸根离子的电荷为-2，它们之间的电荷互补实现了离子的共存。

6、溶剂效应：

溶剂对离子共存也有一定的影响。不同的溶剂会对离子的溶解度和稳定性产生影响，从而影响离子是否能够共存。一些溶剂可能会促进离子的共存，而另一些溶剂则可能导致离子的分离或结合形成新的化合物。

关于高中化学离子共存问题?

溶液中离子能否大量共存问题

一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:

1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.

2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等

3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等

5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子

二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:

无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.

强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。

强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能

大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。

4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:

如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。

5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:

如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。

6.其它特殊条件:如:

①“加入铝能放出H2 的溶液中”

②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”

③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”

④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”

以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无

事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量

存在。

高中化学离子共存的知识点归纳有哪些？

离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

定义

离子反应是向着离子减弱的方向进行, 离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应, 若离子之间不能发生离子反应, 则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应, 则不能共存。离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素, 如:溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。

离子在溶液中大量共存的条件

离子在溶液中大量共存的条件有溶液的酸碱性、离子间的反应性质、离子浓度。

一、溶液的酸碱性

在酸性溶液中，氢离子（H+）浓度较高，此时碱性离子如氢氧根离子（OH-）、碳酸根离子（CO32-）和氢碳酸根离子（HCO3-）不能大量存在。在碱性溶液中，氢离子（H+）浓度较低，此时酸性离子如硝酸根离子（NO3-）、硫酸根离子（SO42-）等不能大量存在。

二、离子间的反应性质

当两种离子相互交换生成水、气体或沉淀时，离子不能大量共存。例如，钡离子（Ba2+）与硫酸根离子（SO42-）生成硫酸钡沉淀；钙离子（Ca2+）与碳酸根离子（CO32-）生成碳酸钙沉淀。

三、离子浓度

当溶液中某种离子浓度较高时，其他离子可能会与之发生反应，形成沉淀、络合物等，导致不能大量共存。

溶液酸碱性与离子共存及反应应用：

一、离子共存

1、根据溶液的酸碱性：可以使用酸碱指示剂进行检测。例如，石蕊试纸可用于检测溶液的酸碱性，酚酞试纸则可用于检测碱性溶液。

2、酸碱调节：通过加入酸或碱调节剂，可以改变溶液的酸碱性，从而实现离子的大量共存。例如，在酸性溶液中加入碱性调节剂，如氢氧化钠（NaOH），可以中和部分氢离子，使溶液变得中性或碱性。

二、离子反应的应用

1、离子反应在化学分析中的应用：通过观察离子反应生成物的形成，可以判断溶液中存在哪些离子。例如，使用氯酸钾（KMnO4）检测溶液中是否存在还原性离子，如硫离子（S2-）。

2、离子反应在环境保护中的应用：通过控制废水中的离子反应，可以防止水体富营养化、减少污染物排放。例如，在废水处理中加入沉淀剂，如硫酸铁（Fe2(SO4)3），可以使废水中的重金属离子沉淀，达到净化水质的目的。

高中化学 离子共存 口诀

你好，高中离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。

高中化学离子反应知识点

1.强电解质与弱电解质

2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主要是离子。

3.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸(H3PO4)弱碱(如NH3·H2O)、水。 例题：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质?

4.CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以CH3COOH是弱电解质。同样，Ca(OH)2虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)2是强电解质。

关于离子共存的知识点

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）。 一般可从以下几方面考虑：

1、弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。

如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存。

2、弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存。

3、弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4、若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等

5、若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6、若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。

如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+

7、因络合反应或其它反应而不能大量共存。

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

好了，关于“高中化学知识点:离子共存”的话题就讲到这里了。希望大家能够对“高中化学知识点:离子共存”有更深入的了解，并且从我的回答中得到一些启示。