感谢大家给予我这个机会，让我为大家解答氧化还原反应的定义的问题。这个问题集合囊括了一系列与氧化还原反应的定义相关的问题，我将全力以赴地回答并提供有用的信息。

氧化还原反应是什么意思

名称来源

氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。

再如工业炼铁的反应:

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)

另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)

其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.

总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。

记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。

失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。

氧化还原反应的两个性质

还原性：失电子的能力

氧化性；得电子的能力

例：一物质还原性很强=失电子的能力强

一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物

一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物

金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。

非金属型在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。

一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性

一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。

金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+

高一化学的氧化还原反应的定义是什么？什么叫共用电子队啊？

定义：电子从还原剂转移到氧化剂的过程，是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一。代谢中的氧化还原反应有：脱氢氧化、脱电子氧化或直接加氧等。氧化与还原是同时进行的

共用电子对

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。

怎样判断是否会发生氧化还原反应 ？

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。

由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应3O?=2O?，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。

扩展资料

氧化还原方程式的配平

1、电子守恒

氧化还原反应中，元素化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原方程式的配平及相关计算。

2、氧化还原方程式的配平方法

(1)配平步骤

标变价?列变化?求总数?配系数?细检查

(2)配平方法

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。

百度百科-氧化还原反应

什么叫还原反应

还原反应的定义是氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

一、具体概念：

氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的氧化数总是降低。

二、反应本质：

反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即，还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物。

三、：

复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧等。

好了，今天关于“氧化还原反应的定义”的话题就讲到这里了。希望大家能够对“氧化还原反应的定义”有更深入的认识，并从我的回答中得到一些启示。如果您有任何问题或需要进一步的信息，请随时告诉我。