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如何比较离子的半径大小（化学中，原子半径大小的比较？离子半径大小的比较？）

admin • 更新时间：2024-12-10 18:15:44 •科普知识•

简单离子的半径比较，1.等电子的，比较质子数，质子数越大，半径越小，如Na+>Mg2+>Al3+(y因为质子数越大，原子核对电子的吸引力越大，半径越小）2.等质...

很高兴有机会参与这个离子半径大小比较问题集合的讨论。这是一个多元且重要的话题，我将采取系统的方法，逐一回答每个问题，并分享一些相关的案例和观点。

如何比较离子的半径大小（化学中，原子半径大小的比较？离子半径大小的比较？）

如何比较离子的半径大小

简单离子的半径比较，

1.等电子的，

比较质子数，

质子数越大，半径越小，

如

Na+>Mg2+>

Al3+

(y因为质子数越大，原子核对电子的吸引力越大，

半径越小）

2.等质子数的，

比较电子数，电子数越大，半径越大，

如

Fe2+>Fe3+

3.

同主族的同价态的离子，

质子数越多，

半径越大，

Na+>K+

>

Rb+

化学中，原子半径大小的比较？离子半径大小的比较？

简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑

1原子半径

同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如：

同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大

2离子半径：

同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如：Na+ <K+; Cl- <Br-<I-

3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F

4同电子数,质子数多,半径反而小 如: F->Na+>Mg2+>Al3+

元素周期表中离子半径怎么比较

离子半径大小的判断方法：

（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；

（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；

（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；

（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；

（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。

扩展资料

元素周期表的作用：

1、在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

2、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。

3、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。

这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

百度百科-离子半径

百度百科-元素周期表

如何比较离子的半径大小（化学中，原子半径大小的比较？离子半径大小的比较？）

好了，今天关于“离子半径大小比较”的话题就到这里了。希望大家能够通过我的讲解对“离子半径大小比较”有更全面、深入的了解，并且能够在今后的生活中更好地运用所学知识。

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