摩尔气体常数(一分钟学会：阿伏伽德罗定律及其推论)

一.决定物质体积的微观因素（1.）微粒多少：为了研究具有普遍性，选择1mol微粒作为研究标准（2.）微粒大小：固体液体难，....更多关于摩尔气体常数的生活知识，我们随着小编整理的阿伏伽德罗定律及其推论详细内容一起继续深入学习吧。

摩尔气体常数

一.决定物质体积的微观因素

（1.）微粒多少：为了研究具有普遍性，选择1mol微粒作为研究标准

（2.）微粒大小：固体液体难于被压缩，忽略微粒间隔。微粒种类不同体积不同

结论：1》.固体液体的体积主要微粒大小决定

2》.1mol固体液体不具有相同的体积，不研究其摩尔体积

（3.）微粒间隔：气体微粒间隔远大于微粒大小，把微粒看成质点。气体的体积主要由微粒间隔决定。温度，压强可以调整微粒间隔，从而间接决定体积

二.阿伏伽德罗定律及其推论：

（1）阿伏伽德罗定律：

在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。

（2）阿伏加德罗定律推论：（不要死背结论，记住理想气体状态方程，根据题干条件推导）

根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：

1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2

2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2

3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T2

4、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1

三.气体的摩尔体积：

（1）单位物质的量的气体所占有的体积，也就是1mol气体所占有的体积，单位L/mol，符号为Vm。可以有以下公式：

n=V/Vm ρ=M/Vm

重点考察适用条件：1》物质处于标况下 2》处于标况下时是气体

（2）温度压强影响气体的体积，选取特定的状态研究气体的摩尔体积可以得出一个常量。

（3）标准状况简称为标况（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L。包括混合气体在内。

四.混合气体：

（1）平均相对分子量：

公式1法：M=m/n , m混合气体的总质量，n混合气体总的物质的量。
公式2法：M=dVm. d是混合气体的密度，Vm是气体摩尔体积。
相对密度法：M=DM1, D是相对密度，M1是相对气体的摩尔质量。
理想气体公式法：PM=dRT,即M=dRT/P
平均式量法：M=M1w1+M1w2, M1.M2指混合气体的两种气体的摩尔质量，w1,w2指两种气体的物质的量百分数，或体积百分数，或分子个数百分数。
（2）十字交叉法：用来解决混合气体的成分是以何种体积比混合的
例题：由CH4和O2组成的混合气体在标况下的密度为1g/L，则该混合气体中CH4和O2的体积比为？
解析：气体密度ρ=m/V=M/Vm，所以混合气体在标况下的密度为1g/L，即混合气的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol。
1》选取的各数值属于同一个物理量 2》大减小，上比下

摩尔气体常数(一分钟学会：阿伏伽德罗定律及其推论)

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