【生活小知识】关于高一化学一些问题。元素周期表化学键等等。离子化合物和共价化合物有

关于高一化学一些问题。元素周期表化学键等等。如何判断离子化合物和共价化合物用化学周期表离子化合物和共价化合物有什么区别,如何区分,它们的准确定义是什么,麻烦举例说明....更多关于高一化学一些问题。元素周期表化学键等等。离子化合物和共价化合物有话题,小编为你整理了详细内容,欢迎浏览。

关于高一化学一些问题。元素周期表化学键等等。离子化合物和共价化合物有

1：金属性（还原性）同主族，从上到下递增，同周期，从左到右递减（第一主族中，K的位置在Na的下面，所还原性比Na强；第三周期Cl的位置在Na的右边，还原性比Na弱）。非金属性（氧化性）同主族从上往下减弱，同周期从左往右增强（F是元素周期表中氧化性最强的，因为它在最右边的卤族元素，而且是最上面的那个）2：越活泼的元素最外层达到八电子稳定后越稳定（此时为离子），但从元素稳定来看，电子越多越容易获得电子，电子越少越容易失去电子，所以中规中矩的碳族元素相对比较稳定，因为四电子极不容易失去或得到电子，像Na或者Cl这样的失去或得到一个电子就饱和的元素就是不稳定的。氧化性越强的元素，最高价氧化物的水化物酸性越强（高氯酸是周期表中的最强酸），还原性越强的元素的最高价氧化物的水化物碱性越强（比如NaOH，KOH,BaOH是三大强碱）3：高中阶段。有活泼金属和铵根的化合物都是离子化合物（AlCl₃除外），非金属化合物（除铵盐）基本都是共价化合物。即含离子键又含共价键就是阳离子是活泼金属阳离子或铵根离子，阴离子是多原子阴离子（O₂^2-，CO₃^2-，ClO^-之类的），比如Na₂O₂4，NaOH；HClO₄，Cl₂

离子化合物：只要含有离子键的化合物就叫离子化合物共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物从元素周期表上看，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间容易形成离子键，以此大多数是离子化合物，氯化铝例外。非金属元素之间易形成共价键，一般非金属元素间形成的化合物是共价化合物。铵盐例外。

离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物区别是：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电判定方法：第一看化学键，怎么分析化学键呢，就要看两者的金属性和非金属性了，如果两者都是金属或者非金属，一般就是共价了，例如HCl、HBr、H2O、CO2等等。如果一个是很强的金属性，一个是很强的非金属，那么基本都是离子化合物，例如NaCl，NaBr，BeCl2。至于原理，化学书上有，要讲一大堆，这里就不多说了。金属和非金属的判定标准还是以元素周期表为标准。第二看物理性质。沸点高的一般是离子化合物，沸点低的基本都是共价化合物。这个和由粒子组成物质的方式有关。共价化合物一般范德瓦尔斯力组成物质(特殊的还有氢键。离子化合物一般以离子键组成物质。众所周知，化学键键能比范德瓦尔斯力大得多。所以，离子化合物沸点要高很多。至于原子晶体和金属晶体这里就不多分析了。就这两条，基本能判断一个物体是共价化合物还是离子化合物了

初中高一化学的一些化学常识问题 - ：无论是验纯还是点燃,都是同样的反应:氢气氧气化合生成水。

氢气混入氧气,两者比例在一定范围之内就会爆炸,这是因为两者先均匀混合了,遇到可能产生爆炸的因素会迅速反应,因此会发。

关于高一的化学问题。

有A、B、C三种一元碱它们的相对分子质量之比为3:5:7,如果把7molA、5molB和3molC混合均匀,取混合碱5。

36克：设相对分子质量分别为:3a,5a,7a 碱的物质的量为:0。

15mol 所以A有0。

07mol,B有0。

05mol,C有0。

03mol 所以0。

07*3a+0。

05*5a+0。

03*7a=5。

36 所以a=8 所以A相对分子质量为24,BA相对分子质量为40,CA相对分子质量为56

一个关于高一化学的问题 - ：增强过氧化氢氧化性,酸性能增强氧化性,有氢离子的话可以弥补氢元素来配平化学方程式,氢氧比由1:1变成2:1 高锰酸钾等氧化剂往往都用酸性溶液增强氧化性

关于高一元素周期表的一些问题1。

除第一和第七周期外,每一周期的元： 1、由碱金属开始,由稀有气体结束。

2、减弱、增强、增强、减弱。

3、族、8—族序数 4、7、氟、HXO4

高一化学必修1记忆重点! - ： 2。

强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。

3。

离子方程式的书写: ① 写

化学高一 - ：亲,你今天的问题好多啊!列表里全是你的。

------------------------ MgSO4,中,Mg和硫酸根的摩尔比为1:1 ,故amol的氢氧化钠提供amol的OH-。

和Mg结合成Mg(OH2 。

氢氧化镁中Mg和OH-的摩尔比为:1:2。

故Mg的n=1/2=0。

5amol。

即等于。

高一化学问题：这题目用不着考虑酸性碱性强弱,因为反应后溶液中只有四种离子,而且存在电荷守恒C(H+ + C(M+ = C(A- + C(OH-溶液显示中性就是C(H+ =C(OH- 所以一定有C(M+ = C(A-

求高中化学的一些问题 - ：溴 Br 液溴呈红棕色苯结构式分子式 c6H6 摩尔质量 78。

11 g mol-1。

熔点 278。

65 K (5。

51 ℃ 。

沸点 353。

25 K (80。

1 ℃ 。

酚物理性质 1、大多数酚是结晶形固体,少数烷基酚为高沸点液体; 2、具有特殊气味; 3、能形成分子间氢键,沸点。

有关高一化学的几个问题,,, - ：有1摩尔铁。

摩尔不只是微粒,它是物质的量的单位,对象是物质。

你觉得铁是不是物质?硫酸只能电离出氢离子和硫酸根,硫酸根中的氧元素是以离子团形式存在的,不是氧原子,所以不说有多。

高一化学的几个概念问题 - ：碱性氧化物品名:碱性氧化物拼音:jianxingyanghuawu英文名称:basic oxide说明: 能跟酸起反应,生成盐和水,这种氧化物叫碱性氧化物。

碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物,如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。

碱。

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1：金属性（还原性）同主族，从上到下递增，同周期，从左到右递减（第一主族中，K的位置在Na的下面，所还原性比Na强；第三周期Cl的位置在Na的右边，还原性比Na...

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